将8.02 g铁片放入1.0 L 0.90 mol/L CuSO4溶液中.过一段时间取出洗净.干燥后称量.质量变为8.66 g．假设溶液的体积无变化.则Cu2+的浓度变为 [ ] A． 0.89 mol/L B． 0.82 mol/L C． 0.78 mol/L D． 0.60 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将8.02 g铁片放入1.0 L　0.90 mol/L　CuSO₄溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66 g．假设溶液的体积无变化，则Cu²⁺的浓度变为
[　　]
A．	0.89 mol/L
B．	0.82 mol/L
C．	0.78 mol/L
D．	0.60 mol/L

答案：B
解析：

　　设反应生成的铜的质量为x，根据反应方程式：

　　解得x＝5.12 g，故析出铜的物质的量：n(Cu)＝0.08 mol，原溶液中剩余的Cu₂＋的物质的量为0.90 mol－0.08 mol＝0.82 mol，溶液体积不变时，Cu²⁺的浓度为0.82 mol/L．

练习册系列答案

相关题目

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=

，b

．
②2S内B的反应速率=

0.1mol/（L?S）

．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电

不要此空

池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有

1.806×10²³

个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为

1.5mol/L

（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA (g)+ bB (g) 2C(g)

起始物质的量（mol）： 3 2 0

2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

则①a= ，b= ；　

②2S内B的反应速率= 。

（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：

③有个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）

④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化）。

（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是（用含m的代数式表示）。

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）：   3     2          0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　
②2S内B的反应速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有               个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。