Question

【题目】在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度（ ）

A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

标准状况下22.4L氯气的物质的量为=0.1mol，由于还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，设原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子守恒，则：

amol×（3-2）+1/3×2×amol×[0-（-1）]=1mol×2[0-(-1)]，

计算得出a=1.2，故原FeBr2溶液的物质的量浓度=2.4mol/L，答案选A。