Question

（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子个数比	A和C    1:1	B和A   1:4	D和E    1:3	B和E    1:4

请回答下列问题：

⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _____>___

⑵元素E在周期表中的位置为第       周期          族

⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____

⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________

⑸写出甲的电子式:________________

⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____

 

Answer 1

【答案】

⑴ H₂O>CH₄ （2分） ⑵第三周期VIIA族（2分）

⑶ NH₄⁺和OH^-     (其他合理答案也可） （2分）

⑷2Al＋2NaOH＋6H₂O＝2Na［Al(OH)₄］^－+3H₂↑（2分）

⑸（2分）⑹80 mL（2分）

【解析】根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E分别是H、C、O、Al、Cl。

（1）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以是H₂O>CH₄。

（2）氯元素的原子序数是17，所以位于第三周期VIIA族。

（3）乙是甲烷，含有10个电子，所以具有相同电子数的非单核离子的化学式NH₄⁺和OH^-。

（4）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al＋2NaOH＋6H₂O＝2Na［Al(OH)₄］^－+3H₂↑。

（5）甲是双氧水，含有极性键和非极性键，电子式为。

（6）根据电荷守恒可知，溶液中铝离子浓度是0.3mol/L，要使镁离子完全沉淀，则铝离子将生成偏铝酸钠。镁离子的和铝离子的物质的量分别是0.04mol和0.06mol，所以消耗氢氧化钠至少是0.08mol＋0.24mol＝0.32mol，其溶液体积是0.32mol÷4mol/L＝0.08L＝80ml。