题目内容

常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是


  1. A.
    滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)
  2. B.
    在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
  3. C.
    在B点，两者恰好完全反应
  4. D.
    在C点，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L
D
从图中起点pH不等于1可以看出，HX为弱酸，A、不正确，酸中的H＋ 浓度小于碱中OH―浓度；B、不正确，A点相当于NaX和HX混合的溶液，且HX浓度大， c(X-)> c(Na＋ )；C、不正确，C点时两者恰好完全反应；D、正确，c(X-) + c(HX) ="25.00" mL× 0.1000 mol/L ÷50mL="0.05" mol/L；选D。
考点：电解质溶液
练习册系列答案
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Ⅰ无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃，但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水汽也强烈地发烟．用下列装置制取无水氯化铝：

回答以下问题：

(1)装置D中发生的化学反应方程式：________．

(2)仪器X与仪器Y直接相连的意图是：

①收集产物

②________．

(3)能否去掉E装置________原因是________．

(4)实验时应先点燃________处的酒精灯，其作用是________．

Ⅱ．某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3的含量，某化学小组设计了以下方案(药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应)：

用滴定法测定，有以下几步操作：

A．配制0.100 mol/L　HCl溶液和0.100 mol/L　NaOH溶液

B．取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水

C．以酚酞为指示剂用0.100 mol/L　NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL时达到终点

D．用酸式滴定管加入25.00 mL　0.100 mol/L　HCl溶液，充分反应

请回答有关问题：

(1)测定过程的正确操作顺序为________(填字母)．

(2)经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00 mL，则该胃药中CaCO3的质量分数是________．

（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果   （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L-1
（5）c(NaOH) =      mol·L-1
（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）   。

A．是a mLB．是（50－a）mL
C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
（7）常温下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为   。

下列有关物质性质应用的说法正确的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①        ；②趁热过滤；③        ；④过滤、洗涤、干燥。

（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                      。

②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

 

（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。

（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果    （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是      。

（4）c(HCl)=       mol·L-1

（5）c(NaOH) =       mol·L-1

（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）    。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

   C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常温下，用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为    。

 
常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
[     ]
A.a=20.00
B.滴定过程中，可能存在：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20. 00

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