题目内容
如图，以下图说法正确的是（ ）
| A、该图表明催化剂可以改变反应的热效应 | B、该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关 | C、该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | D、该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒 |
分析：由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变，以此解答该题．
解答：解：A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；
B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；
C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；
D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．
故选D．
B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；
C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；
D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．
故选D．
点评：本题考查反应热与焓变，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意根据图象判断反应的热效应，把握催化剂对反应的影响，难度不大．
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目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
它所对应反应的化学方程式为 。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K3
则K1、K2、K3之间的关系为 。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
(3)对于反应N2O4(g)
2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．两种不同的温度比较：T1 > T2
B．A、C两点的反应速率：A<C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
(4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)
以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
