题目内容
如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是（ ）
| A、气体质量相等 |
| B、气体密度相等 |
| C、所含原子数相等 |
| D、平均摩尔质量相等 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM、ρ=
、N=nNA及分子构成计算．
| M |
| Vm |
解答：
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，
A．根据m=nM知，n相等时m与M成正比，两个容器中M不一定相等，所以其m不一定相等，故A错误；
B．根据ρ=
知，相同条件下密度与M成正比，M不一定相等，所以密度不一定相等，故B错误；
C．根据N=nNA知，分子数与n成正比，n相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以总原子个数相等，故C正确；
D．两个容器相对分子质量不一定相等，所以平均摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选C．
A．根据m=nM知，n相等时m与M成正比，两个容器中M不一定相等，所以其m不一定相等，故A错误；
B．根据ρ=
| M |
| Vm |
C．根据N=nNA知，分子数与n成正比，n相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以总原子个数相等，故C正确；
D．两个容器相对分子质量不一定相等，所以平均摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是B．
练习册系列答案
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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 |
| B、向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
| C、该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12 |
| D、该溶液中水电离出c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出c（H+）的100倍 |
在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（ ）
| A、△H＞0△S＞0 |
| B、△H＜0△S＜0 |
| C、△H＜0△S＞0 |
| D、△H＞0△S＜0 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、质子数为53、中子数为78的碘原子：
| ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、N2的电子式： | ||
D、NH4I的电子式： |
下列说法正确的是（ ）
| A、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 |
| C、除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法 |
| D、Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠所含钠原子数目为NA |
| B、16gCH4中所含氢原子数目为NA |
| C、34gNH3所含氮原子数目为 NA |
| D、18gH2O中所含分子数目为NA |
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B、标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 L |
| C、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+ |
| D、常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为NA |
下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）
| A、它们相差一个电子层 |
| B、它们的化学性质相似 |
| C、均为同一元素 |
| D、Na有还原性，Na+有氧化性 |
在两个容积相同的容器中，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和O2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
| A、原子数 | B、分子数 |
| C、质量 | D、密度 |