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碳酸有两个电离常数Ki1­、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是
A．Ki1的表达式为
B．Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C．当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大
D．改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小
BD

试题分析：A、电离平衡常数是指弱电解质达到电离平衡时，生成物离子的浓度幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以Ki1的表达式为，A不正确；B、Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O  H3O+ + CO32—，可以简写为Ki2对应的电离过程是HCO3—  H+ + CO32—，B正确；C、电离平衡常数只与温度有关系，温度不变，平衡常数不变，C不正确；D、电离时吸热的，改变条件使Ki1减小，则改变的条件一定是降低温度，所以Ki2一定也减小，D正确，答案选BD。
练习册系列答案
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在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②B．②C．②③D．④
氢氟酸为弱酸。250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；
A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤
(1) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。
(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：                  
下列叙述正确的是
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存
室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7
向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（   ）
A．溶液的pH值变小
B．醋酸的电离程度降低
C．溶液的导电能力减弱
D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（   ）    
A．1%B．1.5%C．0.5%D．0.1%

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