题目内容

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知反应：①H2(g)q+Cl2 (g)=2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ／mol，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ／mol。下列结论正确的是(    )

A.H2的燃烧热为184.6kJ／mol

B.1mol H—H和lmolCl—Cl的键能之和小于2mol H—Cl键的键能之和

C.稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ／mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.6kJ热量

B 

解析：B项中：化学反应断裂旧键吸热，形成新键放热,因为①反应是放热反应,所以吸热小于放热反应，即反应物键能之和小于生成物键能之和。A项中燃烧热是指101kPa,1mol物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量。C项中和热一定为放热反应放出的能量，则可表示中和热为57.3kJ／mol，D项中稀醋酸为弱酸，反应中继续电离吸收一部分能量，故放出的热量比57.3kJ要少。

练习册系列答案
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（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）
NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
801 920 1291 190 -109 2073 -57 1723
据此作出的下列判断中，错误的是
B
B

A．铝的化合物晶体中有离子晶体
B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图所示．SiO2晶体中Si和Si-O键的比例为
1：4
1：4
通常人们把拆开1mol某化学键的能量看成该化学键的键能．
化学键 Si-O Si-Si O-O
键能/KJ．mol-1 460 176 498
Si（s）+O2（g）
 高温 
.
 
SiO2（s），该反应的反应热△H=
-990 kJ/mol
-990 kJ/mol
．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化  学  键 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化学键时放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431
则下列热化学方程式不正确的是（　　）
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
键能/kJ?mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
391
391
kJ?mol
（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1

（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe （s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
．
本题由两部分组成
Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
请回答下列问题：?
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si；SiCl4
＜
＜
SiO2．
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
 高温 
.
 
Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=
+236
+236

kJ?mol-1．
（3）请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整．
Ⅱ某实验小组设计下列实验
A  分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
B  每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
（1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有
胶头滴管
胶头滴管
 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有
环形玻璃搅拌棒和温度计
环形玻璃搅拌棒和温度计
．
（2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）
/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
．?
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
硅
硅
，E
硫
硫
．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．E元素的最高价氧化物的分子构型为
平面三角形
平面三角形
．
（3）沸点DB2
＞
＞
EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2
SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2

（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
NO3-
NO3-
（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g）  通过计算该反应是
吸
吸
热（填“吸”或
“放”）
236
236
kJ/mol
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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