设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NAB．Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2.转移电子数目为2NAC．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2.在一定条件下充分反应.转移的电子数为4NAD．18 g重水(D2O)所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

B．Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA

C．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

D．18 g重水(D2O)所含的电子数为NA

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如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族．

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是．（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：．

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：．

某硝酸的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为( )

A．63c/a B．6.3a/c C．6.3c/a D．63a/c

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )

A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：

SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) △H= +148.9kJ/mol

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

A．HF体积分数不再变化 B．υ(SiF4) 生成 = 4υ(HF) 生成

C．容器内气体的总质量不再变化 D．生成容器内气体压强不再变化

（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，所含氧原子之比，密度之比，压强之比。

（2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。

为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

编号	电极材料	电解质溶液	电子流向
①	Mg—Al	HNO3(浓)	Mg→Al
②	Mg—Al	HCl(aq)	Mg→Al
③	Mg—Al	NaOH(aq)	Al→Mg
④	Al—Cu	HNO3(浓)	Cu→Al

根据以上表格内容回答：

(1)实验①中Mg作________(填“正极”或“负极”)，发生__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

实验③中Mg作________(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为：____________________。

(2) 实验②中Al电极上的电极反应式为_________________________。

(3) 实验④中正极的电极反应式为_________________________。这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了_________。

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