题目内容
13．0.5mol OH-含有：5NA个电子；4.5NA个质子．分析 一个OH-含有含有10个电子和9个质子，结合N=nNA计算．
解答 解：一个OH-含有含有10个电子和9个质子，则0.5mol OH-含有5mol电子，所以电子数目为5NA，0.5mol OH-含有4.5mol质子，所以质子数为4.5NA；
故答案为：5NA；4.5NA．
点评 本题考查物质的量的计算，把握微粒数目与物质的量的关系及微粒中电子数和质子数为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质 | |
| B． | HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 | |
| C． | 易溶于水的化合物都是电解质 | |
| D． | 浓溶液的导电能力一定强 |
18．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
| 完全沉淀时溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．
5．下列实验操作所得结论正确的是（ ）
| A． | 加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32- | |
| B． | 加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl- | |
| D． | 加入无色酚酞溶液仍显无色的溶液一定显酸性 |
根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
如图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：