题目内容
A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 ， 。
（2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。
（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为 ， （写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。
③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 。
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 雷雨天大气中会有A的一种单质生成 |
| B | B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
| C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外） |
| D | D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 |
| E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
| F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 ， 。
（2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。
（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为 ， （写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。
③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 。
（1） 2 Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+ O2 ↑, Al3＋+4OH－＝ AlO2-+2 H2O
（2） 极性 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2 H2O
（3） ① HCl H2S ② 2 MnO4-+16 H＋+10 Cl-＝2Mn2＋+5 Cl2↑+8 H2O
③ ＜ D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱．
（2） 极性 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2 H2O
（3） ① HCl H2S ② 2 MnO4-+16 H＋+10 Cl-＝2Mn2＋+5 Cl2↑+8 H2O
③ ＜ D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱．
试题分析：由题意可知，A为O、B为Al、C为Na、D为S、E为Cl、F为N，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2,（3）中分析装置图可知，反应物为高锰酸钾和浓盐酸，2 MnO4-+16 H＋+10 Cl-＝2Mn2＋+5 Cl2↑+8 H2O，且非金属性Cl>S．
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