题目内容
4．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）| A． | 采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌 | |
| B． | 石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 | |
| C． | “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化 | |
| D． | 已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子 |
分析 A．加热能使蛋白质变性；
B．石油分馏是依据物质沸点不同将石油分成不同沸点范围段馏分；
C．明矾不能淡化海水；
D．沉淀向Ksp更小的方向转化．
解答 解：A．加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故A正确；
B．石油分馏是将石油分成沸点段不同的产物，通过分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，故B正确；
C．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；
D．沉淀向Ksp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了蛋白质的性质，石油的深加工，明矾净水以及沉淀转化等，属于化学在生活、生产中的应用，题目简单，难度不大．
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14．下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号或化学式，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（4）在③和④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：与H2O反应．在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，怎样用化学实验证明？答：单质间的置换反应（氯气能置换出NaBr中的Br生成溴单质）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（4）在③和④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：与H2O反应．在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，怎样用化学实验证明？答：单质间的置换反应（氯气能置换出NaBr中的Br生成溴单质）．
15．
中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇）
1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ•mol-1；
则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=-40.7kJ•mol-1；
（2）以投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
①△H＜0，P1＜P2，（填“＞”或“＜”）
②比较图中M、N两点对应温度下反应的平衡常数大小：K（M）＞（填“＞”或“＜”或“=”）K（N）
③若提高起始时的投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]，则CO的平衡转化率将增大（填”增大““减小”或“不变”）．
④实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是低压法所需设备要求低，副反应少，催化剂易再生．
中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇）1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ•mol-1；
则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=-40.7kJ•mol-1；
（2）以投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
①△H＜0，P1＜P2，（填“＞”或“＜”）
②比较图中M、N两点对应温度下反应的平衡常数大小：K（M）＞（填“＞”或“＜”或“=”）K（N）
③若提高起始时的投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]，则CO的平衡转化率将增大（填”增大““减小”或“不变”）．
④实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是低压法所需设备要求低，副反应少，催化剂易再生．
| 方法 | 催化剂 | 条件 | 备注 | 特点 | |
| 压力/MPa | 温度/℃ | ||||
| 高压法 | ZnO-Cr2O3 二元催化剂 | 25-30 | 380-400 | 1924年工业化 | （1）催化剂不易中毒，再生困难 （2）副反应多 |
| 低压法 | CuO-ZnO-Al2O3 三元催化剂 | 5 | 230-270 | 1966年工业化 | （1）催化剂易中毒，再生容易 （2）副反应少 |
12．小强用托盘天平称5.0克食盐，当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量．称量后天平达到平衡时（指针在分度盘中央），则实际称量的食盐的质量（ ）
| A． | 等于5.0克 | B． | 小于5.0克 | C． | 大于5.0克 | D． | 无法判断 |
某校研究性学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质．
9．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 | |
| B． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | |
| C． | 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 | |
| D． | 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中 |
16．某有机物的结构简式为
，它是由某烃和Cl2充分加成所得到的产物，则原有机物一定是（ ）
，它是由某烃和Cl2充分加成所得到的产物，则原有机物一定是（ ）| A． | 2-丁炔 | B． | 2-甲基-1，3-丁二烯 | ||
| C． | 1，3-丁二烯 | D． | 1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯 |
14．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍．有关下列叙述正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 | |
| B． | X、Y两元素形成的化合物只可能为离子化合物 | |
| C． | Y、Z两元素形成的化合物均会对空气造成污染 | |
| D． | 稳定性：Y的氢化物大于Z的氢化物 |