题目内容
下列各变化中属于原电池的反应的是（ ）
| A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
| B、从海水中通过化学方法得到金属镁 |
| C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层 |
| D、锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：属于原电池反应，说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答：
解：A．铝是亲氧元素，在空气中，铝极易和氧气反应生成氧化物薄膜，该反应中没有两个活泼性不同的电极，不能构成原电池，所以发生的不是原电池反应，故A错误；
B．工业用电解的方法冶炼镁，与原电池无关，故B错误；
C．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，属于化学腐蚀，故C错误；
D．锌置换出铜，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，进而加快反应速率，与电化学有关，故D正确．
故选D．
B．工业用电解的方法冶炼镁，与原电池无关，故B错误；
C．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，属于化学腐蚀，故C错误；
D．锌置换出铜，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，进而加快反应速率，与电化学有关，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池构成条件来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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手性分子是指在分子结构
中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是（ ）
中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是（ ）A、 降冰片烯 |
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D、 甘油 |
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、1.5mol和3mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（ ）
| A、均减半 |
| B、均加倍 |
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一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ）
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| B、10mol/（L?min） |
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化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等 |
| B、我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇 |
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某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
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| B、平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 |
| C、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ |
| D、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 |
能使紫色石蕊试液变色的物质是（ ）
| A、乙酸 | B、甲烷 | C、乙醇 | D、苯 |
下列物质中，均直接由原子构成的是（ ）
①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠和氖晶体．
①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠和氖晶体．
| A、②④⑤ | B、②③④⑤⑨ |
| C、②③④⑤ | D、②④⑤⑥⑦⑨ |
已知2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）
| A、升温 | B、增大反应器的体积 |
| C、增大c（A） | D、降温 |