实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液.实验操作步骤有:①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O).放入烧杯.加水溶解,②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中,③继续向容量瓶中加水至刻度1-2 cm处.改用胶头滴管加水至刻度,④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次将洗液转入容量瓶.并摇匀,⑤将容量瓶塞塞紧.充� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室配制500 mL　0.2 mol·L^－1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗液转入容量瓶，并摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：

(1)称量绿矾的总质量是________．

(2)操作步骤的正确顺序为________．

(3)本实验用到的基本仪器有________．

(4)若没有进行④步操作，会使结果________．

(5)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理，才能达到实验目的？

答案：
解析：

　　(1)27.8 g

　　(2)①②④③⑤

　　(3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒，药匙

　　(4)偏小

　　(5)重新配制

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（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____ (填字母标号)。

（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：。

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

①该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。

②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______ ，最后又变慢的原因是。④请写出步骤三的操作内容。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为 mol·L^-1。

（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：                                                       。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验             （“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ，最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为                 mol·L^-1。

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤三：。

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

①该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。

②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

（9分）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为： C₂O₄²^－＋MnO₄^－＋H^＋→CO₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：。

步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

（1）配平反应方程式： C₂O₄²^－＋ MnO₄^－＋ H^＋→ CO₂↑＋ Mn²⁺＋ H₂O

（2）该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。

（3）步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________ ，最后又变慢的原因是。

（5）请写出步骤三的操作内容。

（6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为 mol?L^-1。

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