Question

拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol—1	460	360	436	431	176	347

下列说法中错误的是

1. A.
   SiCl₄的熔点比SiC低
2. B.
   拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
3. C.
   HCl的熔点比H₂高
4. D.
   C—C的键能大于Si—Si

Answer 1

B
选项A中，前者是分子晶体，后者是原子晶体，正确；硅是原子晶体，平均1个硅原子能形成2个共价键，所以选项B不正确；氯化氢和氢气形成的晶体是分子晶体，前者分子间作用力大于后者，所以熔点高，选项C正确；碳原子半径小于硅原子半径，所以C—C的键能大于Si—Si，选项D正确，因此答案选B。