题目内容
11．等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）| A． | ①②③④ | B． | ③①②④ | C． | ④②③① | D． | ④②①③ |
分析 ①乙酸为一元弱酸，②盐酸为一元强酸，③碳酸为二元弱酸，酸性小于乙酸，④硫酸为二元强酸，酸性越强、溶液中氢离子浓度越大，则溶液的pH越小，据此进行解答．
解答 解：①乙酸为一元弱酸，②盐酸为一元强酸，③碳酸为二元弱酸，酸性小于乙酸，④硫酸为二元强酸，
物质的量浓度相同时，溶液中氢离子浓度大小为：③①②④，
氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则浓度相同时四种溶液的pH大小顺序为：④②①③，
故选D．
点评 本题考查了溶液酸性强弱判断及溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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1．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸
②铝盐和铁盐可作净水剂
③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．
①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸
②铝盐和铁盐可作净水剂
③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①④ | D． | ①②③④ |
2．下列物质中分子数最多的是（ ）
| A． | 标准状况下11.2LSO2 | B． | 3.01×1023个N2分子 | ||
| C． | 0.75mol H2SO4 | D． | 9g H2O |
19．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A． | X2为0.2mol/L | B． | Y2为0.4mol/L | ||
| C． | Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/L | D． | Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L |
它的链节为
，设其平均聚合度为3000，则该高聚物得平均相对分子质量为300 000．从结构角度看它应该属于线 型高分子．试推测有机玻璃能溶于CHCl3，具有热塑（填“热塑”或“固热”）性．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用H2O2分解制氧气，消耗1mol H2O2，转移电子为2 mol | |
| B． | 0.5mol H2和0.5 molO2的混合气体为22.4 L | |
| C． | 16g O2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NA | |
| D． | 在反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化 |
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+ | |
| B． | 16克甲烷所含的电子数为10NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA | |
| D． | NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量 |
在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题