Question

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
• B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
• C、V（NaOH）=20mL时，C（Cl^- ）═C（CH3COO^- ）
• D、V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：C（Na⁺ ）＞C（CH₃COO^- ）＞C（H⁺ ）＞C（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等．