Question

实验室用Zn与稀H₂SO₄反应来制取氢气，常加少量CuSO₄来加快反应速率。为了研究CuSO₄的量对H₂生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

实验 试剂	甲	乙	丙	丁
4 mol·L-1H2SO4/mL	20	V1	V2	V3
饱和CuSO4溶液/mL	0	2．5	V4	10
H2O/mL	V5	V6	8	0
收集气体所需时间/s	t1	t2	t3	t4

下列说法正确的是                                     

A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄        B．V₄=V₅=10       C．V₆=7.5      D．V₁＜V₂＜V₃＜20

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】因为该实验是来研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，因此要保证锌和硫酸完全一致，即V₁、V₂、V₃均是20ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，由实验丁可知所加饱和硫酸铜溶液的体积和水的体积之和一定是10ml，所以V₆=7.5ml，V₅=10ml，V₄=2ml。因为实验甲中不能构成原电池，反应慢，用时多，所以正确的答案是C。