Question

【题目】已知常温:Ksp(PbI2)=4×10-6，Ksp(PbS)=8×10-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. A点处可表示PbI2的不饱和溶液

B. T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体

C. 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/L

D. 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】A点c(I-)不再改变，所以可表示PbI2的饱和溶液，故A错误；T时刻c(Pb2+)逐渐减小、c(I-)先增大后减小，所以有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体，故B正确；常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=，故C错误；向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液，S2-完全反应生成PbS沉淀，剩余c(Pb2+)=4×10-3mol/L，PbS沉淀有少量溶解，所以平衡后溶液中的c(Pb2+)>4×10-3mol/L，故D错误；