题目内容
如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）| A、1个乙分子中含有2个A原子 |
| B、该反应类型是分解反应 |
| C、该反应一定属于氧化还原反应 |
| D、摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙） |
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，化学反应过程中原子种类不发生变化，以此解答该题．
解答：
解：A．由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；
B．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故B正确；
C．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故D错误．
故选D．
B．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故B正确；
C．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故D错误．
故选D．
点评：本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析，注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别．
练习册系列答案
七彩题卡口算应用一点通系列答案
相关题目
某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、I -、NO3-、Cl - |
| B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42- |
| C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
| A、v正（X）=v逆（Z） |
| B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 |
| C、容器内压强不随时间变化 |
| D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B、28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子 |
| C、5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA |
| D、将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol?L-1 |