题目内容
甲、乙两种非金属性质比较：
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②甲单质能氧化乙原子的阴离子；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；
⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是
A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D.②③④⑤
C
【解析】
试题分析：判断元素的非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应的水化物酸性比较、与氢气化合的难易、一种单质能把另一种单质从其化合物中置换出来等。A、①甲的单质熔、沸点比乙的低不能说明甲比乙的非金属性强，错误；B、④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多不能说明甲比乙的非金属性强，错误；C、符合元素非金属性的强弱判断依据，正确；D、④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多不能说明甲比乙的非金属性强，错误；
考点：考查元素的非金属性强弱的判断依据
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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（1）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 （填写元素符号）。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
（3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 （用化学式表示）。
（4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）请画出元素②的原子结构示意图为 ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子 。