题目内容
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。
（2）写出D中的化学方程式： ;实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____。
（3）C中的现象是______，E装置的作用是____________________________。
（4）称取25．2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23．3g，则原样品中Na2SO3的纯度为________%
（5）要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯（填装置字母）待看到出现 现象时，再通入______
（10分）（1）圆底烧瓶（1分）、分液漏斗（1分），
MnO2＋4HCl（浓） ＝MnCl2↑＋Cl2↑＋2H2O↑（1分）
SO2＋ Cl2 ＋ 2H2O＝SO4 2-＋ 4H++ 2Cl-（1分），（3）鲜花褪色（1分）；吸收多余氯气防污染（1分）50%（1分）D;（1分）黄绿色（1分）SO2（1分）
解析:
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