Question

【题目】将0.4mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（　　）

A. 4.48 L B. 7.84 L C. 6.7 L D. 5.6 L

Answer 1

【答案】A

【解析】将0.4mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2和0.6mol KCl溶于水，发生反应Ag++ Cl﹣=AgCl↓，所以反应后溶液中含有0.2molCl－、1.2molNO3－、0.4mol Cu2+、0.6mol K+。阴极电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，根据已知析出0.3molCu，则阴极得到0.6mol电子；阳极电极反应为2Cl﹣－2e﹣=Cl2↑、4OH﹣－4e﹣=O2↑+2H2O，0.2mol Cl﹣完全放电，生成0.1mol Cl2，转移电子0.2mol，则生成O2转移电子0.4mol，所以生成氧气0.1mol。所以阳极共生成（0.1+0.1）mol=0.2mol气体，气体体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。故选A。