Question

16．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）

• A． 该原电池的总反应式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
• B． 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极
• C． 该电池工作时，Cu²⁺在电极上得到电子，发生还原反应
• D． 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl₂，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生标准状况下氯气的体积为2.24 L

Answer 1

分析 该原电池在，Cu易失电子作负极、石墨作正极，负极上电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，正极上电极反应式为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，所以电池反应式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应，电子从负极流向正极．

解答 解：A．负极上电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，正极上电极反应式为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，所以电池反应式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A正确；
B．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以电子由铜电极经过电流表流向石墨电极，故B正确；
C．该电池工作时，Fe³⁺在电极上得到电子，发生还原反应，故C错误；
D．根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu～2e^-～Cl₂，则当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．