Question

10．有一同学准备用Al₄C₃（含少量Mg₂C₃杂质）制取某种气种X（其装置图如图所示，夹持装置略），并进行以下实验项目：
①检验X气体能否被KMnO₄酸性溶液氧化；
②用L收集X气体，并做燃烧实验；
③将多余的X气体储存起来，以便以后进行其他实验．
（1）写出装置A中制取X气体的化学方程式Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑；
（2）装置D的作用是（用有关化学方程式表示）除去丙炔；
（3）根据什么现象判断X不能被酸性KMnO₄溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
（4）导管B的作用是平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气；
（5）X燃烧现象是产生淡蓝色的火焰，无黑烟；
（6）储存多余的X气体的操作方法是关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷．

Answer 1

分析 （1）Al₄C₃与水反应生成氢氧化铝和甲烷；
（2）制备的气体中含有丙炔，丙炔能够与溴水发生加成反应而除去；
（3）甲烷性质稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化；
（4）导管B将烧瓶与分液漏斗连接，起到平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气的作用；
（5）甲烷能燃烧产生淡蓝色火焰，因为其含碳量低，所以不会产生黑烟；
（6）要想储存多于的氯气需要关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷．

解答 解：（1）Al₄C₃与水反应生成氢氧化铝和甲烷，化学方程式：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑；
故答案为：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑；
（2）因为Al₄C₃（含少量Mg₂C₃杂质）与水反应除了生成甲烷外还有少量的丙炔，丙炔能够与溴水发生加成反应而除去，方程式为：CH₃-C≡CH|+Br₂→CH₃-CBr₂-CHBr₂；
故答案为：CH₃-C≡CH|+Br₂→CH₃-CBr₂-CHBr₂；
（3）甲烷性质稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，所以F中溶液不会退色；
故答案为：F瓶中紫色未退色；
（4）导管B将烧瓶与分液漏斗连接，起到平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气的作用；
故答案为：平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气；
（5）甲烷燃烧的现象：产生淡蓝色的火焰，无黑烟；
（6）要想储存多于的氯气需要关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷，
故答案为：关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷．

点评 本题考查了甲烷的制备和除杂，熟悉物质的化学性质、制备原理是解题关键，题目难度中等．