题目内容

NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)．下列说法正确的是

[　　]

A．

NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．

NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．

NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．

图中所涉及的盐类物质均可发生水解

答案：C
练习册系列答案
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A．《物质结构与性质》
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子空间构型为
三角锥型
三角锥型
；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键
．
（3）如图2表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
ZnX
ZnX
；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
．
（2010?启东市模拟）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
CDE
CDE
．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：
四
四
周期，
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
区．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
极性分子
极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
ZnX
ZnX
；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
．
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第
四
四
周期，第
IIB
IIB
族，属于
ds
ds
区．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
极性分子
极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

④如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
ZnX
ZnX
；该化合物晶体的熔点比干冰
高
高
（填写“高”或“低”），原因是
该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
．
2002年12月30日，我国成功发射“神舟四号”无人飞船，进行模拟载人航天试验．飞船绕地球飞行数天，在完成大量的科学实验后，成功地返回地面．不久，我国将成为继前苏联和美国之后第三个实现载人航天的国家．
（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，写出该反应的化学方程式：
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．该反应中，
NaClO
NaClO
是氧化剂、
N2H4
N2H4
是氧化产物．
（2）新型无机非金属材料在宇航事业上有广泛应用．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料．氮化硅（Si3N4）晶体是一种超硬物质，耐磨损、耐高温．氮化硅（Si3N4）晶体类型是
原子晶体
原子晶体
，晶体中存在的化学键是
共价键（或极性共价键）
共价键（或极性共价键）
．
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：（提示：D为环状化合物，其核磁共振氢谱为单峰）
（1）有机物A、B的官能团的名称是
羟基
羟基
、
羧基
羧基
；
（2）D结构简式为
，D同分异构体的结构简式为
CH3CHO
CH3CHO
（注：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水）
（3）F结构简式的名称是
二乙酸乙二酯
二乙酸乙二酯
．由E生成F的化学方程式为：
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
；反应类型
酯化反应
酯化反应
．
（4）B有两种能发生银镜反应的同分异构体，其中有一种能够在碱性环境下水解反应，写出该反应的化学方程式：
HCOOCH3+NaOH
△
CH3OH+HCOONa
HCOOCH3+NaOH
△
CH3OH+HCOONa
．另外一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式为
HOCH2CHO+2Ag（NH3）2OH
△
HOCH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
HOCH2CHO+2Ag（NH3）2OH
△
HOCH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
．
（5）写出F符合下列条件的两种同分异构体
CH3CH2OOCCOOCH2CH3
CH3CH2OOCCOOCH2CH3
、
CH3OOCCH2CH2COOCH3
CH3OOCCH2CH2COOCH3
．
Ⅰ．能够水解；
Ⅱ．核磁共振氢谱有两组峰，面积之比为2：3．

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