在同体积pH=3的H2SO4.HCl.HNO3.CH3COOH溶液中.加入足量锌粉.下列说法正确的是( )A．硫酸中放出的氢气最多B．醋酸中放出的氢气最多C．盐酸和硝酸放出的氢气一样多D．盐酸比硝酸放出的氢气多题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在同体积pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（　　）

A．硫酸中放出的氢气最多

B．醋酸中放出的氢气最多

C．盐酸和硝酸放出的氢气一样多

D．盐酸比硝酸放出的氢气多

分析：H₂SO₄、HCl、HNO₃为强酸，CH₃COOH为弱酸，等pH时，CH₃COOH浓度最大，H₂SO₄浓度最小，由于HNO₃具有强氧化性，与锌粉反应不生成氢气，以此解答该题．

解答：解：CH₃COOH为弱酸，等pH时，CH₃COOH浓度最大，则醋酸放出的氢气最多，故A错误、B正确；
由于HNO₃具有强氧化性，与锌粉反应不生成氢气，故C、D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合弱电解质的电离和硝酸的性质，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意硝酸具有强氧化性的性质，为该题的易错点．

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（2011?湖南模拟）室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（　　）

A．pH=l的溶液中，Na⁺、NO^-₃、Cl^-、Fe²⁺能大量共存

B．pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和，则两溶液的体积比是10：1

C．AgCl在同浓度的NaCl和CaCl₂溶液中的溶解度相同

D．相同物质的量浓度的NH₄Cl和NaHCO₃等体积混合后，c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）+c（CO^2-₃）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

（2010?东城区二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是

．
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是

；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_丙=

；
丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积（标准状况）是

．
（5）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是

（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

下列说法错误的是（　　）

A、pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）

B、同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C、酸性溶液中K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-可以大量共存

D、在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a?K_h=K_w
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

C、①②④⑤

D、①②③④

（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是           。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是       ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是      （用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H⁺)_甲:c(H⁺)_丙=       ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是         。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积（标准状况）是         。
（5）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是     （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是            。