Question

有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.1mol?L^-1，c（Cl^-）为0.65mol?L^-1．要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L^-1NaOH溶液的体积为（　　）

A．40 mL

B．72 mL

C．128 mL

D．20 mL

Answer 1

分析：根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺）．由MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=

n

c

计算即可．

解答：解：溶液中n（Cl^-）=0.1×0.65mol/L=0.065mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
所以溶液中n（Al³⁺）=

0.065mol-0.01mol×2

3

=0.015mol，
将100mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，
所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为

0.08mol

4mol/L

=0.02L=20ml，
故选D．

点评：本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液．