Question

在一定温度下，难溶电解质FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)Fe²⁺＋S^2－．在一定温度下，当c(Fe²⁺)·c(S^2－)＞K_sp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(Fe²⁺)·c(S^2－)＜K_sp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，计算：

(1)已知在常温下，FeS的K_sp＝6.25×10^－18 mol²·L^－2，求此温度下FeS的溶解度．(设该饱和溶液的密度为1 g·mL^－1)

(2)已知H₂S的饱和溶液中在常温下c(H⁺)与c(S^2－)间存在着以下关系：c²(H⁺)·c(S^2－)＝1.0×10^－18 mol²·L^－2．在该温度下，将适量FeS投入H₂S的饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到1 mol·L^－1，应调节溶液的pH为多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)2.2×10－8 g　(2)0.4