题目内容
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）
| A、白色沉淀是BaSO4和BaSO3 | B、溶液的酸性增强 | C、白色沉淀是BaSO4 | D、FeCl3全部被还原为FeCl2 |
分析：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题．
解答：解：Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42-，白色沉淀是BaSO4，
A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；
B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；
C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；
D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；
故选：A．
A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；
B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；
C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；
D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．
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