Question

将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（　　）

• A、8：9
• B、1：1
• C、3：2
• D、2：3

Answer 1

分析：因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．

解答：解：第一种解法：
镁和铝的物质的量都为0.3mol，设Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，
则Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
  1             1
 0.3mol         x

1

1

=

0.3mol

x

，x=0.3mol，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
 2                3
0.3mol            y

2

3

=

0.3mol

y

，y=0.45mol，
标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为0.3mol：0.45mol=2：3，
第二种解法：
0.3mol镁、铝与足量酸反应时失电子的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，根据转移电子守恒知，生成氢气的物质的量之比为0.6mol：0.9mol=2：3，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成氢气的体积之比为2：3，
故选D．

点评：本题考查了物质的量的计算，根据镁、铝和氢气之间的关系式或根据转移电子守恒来分析解答即可，难度不大．