题目内容
下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（ ）
①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；③向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2；④向BaCl2溶液中通入少量的SO2．
①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；③向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2；④向BaCl2溶液中通入少量的SO2．
分析：先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀．
解答：解：①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，硫酸钠和氯化钡能发生复分解反应生成白色难溶性的硫酸钡，反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故最终一定有白色沉淀生成．
②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成白色难溶性的硅酸，反应方程式为
CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，故最终一定有白色沉淀生成．
③向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，氢氧化钙和二氧化碳先生成白色难溶性的碳酸钙Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2，故最终一定没有白色沉淀生成．
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2，二氧化硫和水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸和氯化钡不反应，故最终一定没有白色沉淀生成．
故选A．
②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成白色难溶性的硅酸，反应方程式为
CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，故最终一定有白色沉淀生成．
③向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，氢氧化钙和二氧化碳先生成白色难溶性的碳酸钙Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2，故最终一定没有白色沉淀生成．
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2，二氧化硫和水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸和氯化钡不反应，故最终一定没有白色沉淀生成．
故选A．
点评：本题考查了复分解反应的条件，易错选项是④，注意亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性导致亚硫酸和氯化钡不反应．
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