Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）不变
• B、Na₂CO₃溶液加水稀释后再恢复至原温度，pH和K_W均减小
• C、室温下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离出的c（H⁺）之比10⁴：1
• D、25°C，若测知氨水与NH₄Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、在Na₂S溶液中加入AgCl固体，会发生沉淀转化生成硫化银沉淀；
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热过程，溶液中离子积常数随温度变化；
C、依据溶液中离子积常数常数计算分析；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断；

解答： 解：A、在Na₂S溶液中加入AgCl固体，会发生沉淀转化生成硫化银沉淀，溶液中c（S^2-）减小，故A错误；
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热过程，稀释促进水解，氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，溶液中离子积常数随温度变化，温度不变．离子积不变，故B错误；
C、室温下pH=5的CH₃COOH溶液中水电离出的c（H⁺）=

10-14

10-5

=10^-9mol/L，pH=5的NH₄Cl溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-5mol/L，水电离出的c（H⁺）之比10^-4：1，故C错误；
D、依据溶液中电荷守恒分析，25°C，若测知氨水与NH₄Cl混合溶液的pH＞7，依据溶液中电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解分析，溶液中离子积常数的计算，溶液中电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．