题目内容
有关KH+H2O═KOH+H2↑的反应说法正确的是（ ）
| A、H2既是氧化产物又是还原产物 | B、H2O既是氧化剂又是还原剂 | C、向反应后所得溶液中加入盐酸，最终溶液一定显酸性 | D、在标准状况下，当生成11.2L H2时转移电子1mol |
分析：A、化合价升高的元素具有还原性被氧化得到的产物为氧化产物，化合价降低的元素具有氧化性被还原得到的产物为还原产物；
B、化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；
C、盐酸可以和氢氧化钾之间发生中和反应，溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；
D、根据化合价的变化情况来计算转移电子数，确定生成氢气的量和电子转移之间的关系．
B、化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；
C、盐酸可以和氢氧化钾之间发生中和反应，溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；
D、根据化合价的变化情况来计算转移电子数，确定生成氢气的量和电子转移之间的关系．
解答：解：A、反应中，KH中的氢元素从-1价变化为0价，做还原剂，被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2，氢气是氧化产物和还原产物，故A正确；
B、KH中的氢元素从-1价变化为0价，做还原剂，H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂，故B错误；
C、向反应后所得溶液中加入盐酸，可以和氢氧化钾之间发生中和反应，溶液的酸碱性取决于加入盐酸量的多少，不一定显示酸性，故C错误；
D、反应KH+H2O═KOH+H2↑转移电子是1mol，同时生成1mol氢气，所以标准状况下，当生成11.2L即0.5molH2时转移电子0.5mol，故D错误．
故选A．
B、KH中的氢元素从-1价变化为0价，做还原剂，H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂，故B错误；
C、向反应后所得溶液中加入盐酸，可以和氢氧化钾之间发生中和反应，溶液的酸碱性取决于加入盐酸量的多少，不一定显示酸性，故C错误；
D、反应KH+H2O═KOH+H2↑转移电子是1mol，同时生成1mol氢气，所以标准状况下，当生成11.2L即0.5molH2时转移电子0.5mol，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，主要是氧化产物，还原产物的判断和计算，关键是正确标注元素化合价．
练习册系列答案
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2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程 。
(2) H2O以 键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
Fe3O4＋4H2