题目内容
如下图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A。
试回答下列问题：
（1）A的晶体中含有的化学键为__________；B的电子式为____________。
（2）写出D→B的化学反应方程式 ______________________， 7.8g M与足量的D充分反应时转移电子的数目为_________。
（3）写出E与H反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系____________。
（4）E作为燃料电池燃气时，发生的总反应为：E+O2 → N2+H2O，KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是____________。
（5）Zn与K的稀溶液反应，当有1mol K参与反应时，有0.8mol电子转移，此时K的还原产物可能是_______________。
（6）将少量的F通入NaClO溶液中，其离子反应方程式为___________。
（1）A的晶体中含有的化学键为__________；B的电子式为____________。
（2）写出D→B的化学反应方程式 ______________________， 7.8g M与足量的D充分反应时转移电子的数目为_________。
（3）写出E与H反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系____________。
（4）E作为燃料电池燃气时，发生的总反应为：E+O2 → N2+H2O，KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是____________。
（5）Zn与K的稀溶液反应，当有1mol K参与反应时，有0.8mol电子转移，此时K的还原产物可能是_______________。
（6）将少量的F通入NaClO溶液中，其离子反应方程式为___________。
（1）离子键、共价键、配位键；
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；6.02×1022 或0.1NA
（3）c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)
（4）4NH3－12e－+12OH－＝2N2+12H2O或2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O
（5）N2O、NH4NO3
（6）SO2＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；6.02×1022 或0.1NA
（3）c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)
（4）4NH3－12e－+12OH－＝2N2+12H2O或2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O
（5）N2O、NH4NO3
（6）SO2＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO
练习册系列答案
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