题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
- B.碘水中通入足量的SO2气体：I2+SO2+2H2O═2I-+SO
+4H+ - C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
- D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO+3Cl-+H2O+4H+
B
分析：A．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
B．发生氧化还原反应生成HI和硫酸；
C．至中性，二者以2：1反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；
D．强碱溶液不会存在大量的H+．
解答：A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故A错误；
B．碘水中通入足量的SO2气体的离子反应为I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正确；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意选项D中碱性溶液中及发生的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．
分析：A．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
B．发生氧化还原反应生成HI和硫酸；
C．至中性，二者以2：1反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；
D．强碱溶液不会存在大量的H+．
解答：A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故A错误；
B．碘水中通入足量的SO2气体的离子反应为I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正确；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意选项D中碱性溶液中及发生的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
