Question

下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）

• A、制备Fe（OH）₃胶体，操作或现象是向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液5～6滴，并加热至溶液呈红褐色时停止加热
• B、证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性，操作或现象是向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
• C、测定氯水的Ph，操作或现象是用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察
• D、证明溶液中存在平衡：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，操作或现象是将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl₃溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深

Answer 1

分析：A、依据氢氧化铁胶体的制备实验过程操作分析回答；
B、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中会继续溶解；
C、氯水中含有次氯酸具有漂白性，可以使PH变色后褪色；
D、将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl₃溶液充分混合，等物质的量混合，铁离子过量，加入KSCN溶液，SCN^-离子浓度增大和铁离子反应，颜色也加深；

解答：解：A、制备Fe（OH）₃胶体，操作或现象是向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液5～6滴，并加热至溶液呈红褐色时停止加热，得到氢氧化铁胶体，符合制备操作，故A符合；
B、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，是蛋白质遇到硫酸钠溶液发生的盐析，再把沉淀加入蒸馏水中会继续溶解，不能证明蛋白质的变性，故B不符合；
C、用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸变色，次氯酸具有漂白性，能使颜色褪去，不能测定PH，故C不符合；
D、Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，是形成的化学平衡，将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl₃溶液充分混合，等物质的量混合，铁离子过量，加入KSCN溶液，SCN^-离子浓度增大和铁离子反应，溶液颜色也加深，故D不符合；
故选A．

点评：本题考查了胶体制备，蛋白质性质的分析应用，注意次氯酸的 漂白性分析和化学平衡的定量判断，题目难度中等．