题目内容
KClO3与NaHSO3发生氧化还原反应生成Cl－和
的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快．
(1)反应开始时，反应速率加快的原因是_________________．
(2)反应后期时，反应速率下降的原因是_________________．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)开始发生 (2)反应进行至t1时，因c(反应物)减小，且H+＋ 思路解析：由于KClO3与NaHSO3反应随c(H+)增大而加快，首先写出二者反应的化学方程式(或离子方程式 |
＋3
Cl－＋3H+＋3
反应，随c(H+)增大，v加快
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质 | B、常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | C、常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 | D、25℃时，用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7，V（氨水）＜V（盐酸） |