题目内容
【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于如图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A.铁被氧化的电极反应式为Fe–3e=Fe3+
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
【答案】C
【解析】
铁粉、碳粉与氯化钠溶液能构成原电池，铁粉作负极，发生吸氧腐蚀。
A.铁作负极，被氧化的电极反应式为Fe–2e-=Fe2+，故A错误；
B.铁腐蚀过程中化学能部分转化为电能，部分转化成其他能量，故B错误；
C.活性炭作正极与铁和氯化钠溶液构成原电池，使铁的腐蚀速率加快，故C正确；
D.铁腐蚀需要由水和氧气，讲氯化钠溶液换成水，铁也能发生吸氧腐蚀，故D错误；
综上所述，答案为C。
天天向上一本好卷系列答案
【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______________等。
（2）加入H2O2的目的是____________，所发生的离子方程式为____________________。
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为_____________________。
（4）滤渣B的主要成分的化学式为___________________，滤液中的阳离子有________。
（5）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
【题目】氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
（1）已知：
物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ | NO | O2 | N2 |
629 | 496 | 942 |
则△H2=___________。
（2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：
①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃时，NH3的转化率为____________。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。
④下列说法正确的是____________（填标号）。
A 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右
B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率
C 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率
D 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率
⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。
