Question

把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W₁、W₂、W₃，则三者中质量最大的是D（　　）

• A、W₁
• B、W₂
• C、W₃
• D、无法确定

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：镁和氧气反应生成氧化镁，在空气反应主要生成氧化镁和氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，再根据相同质量的Mg生成MgO和Mg₃N₂固体的质量增重大小，分析解答．

解答： 解：镁和氧气反应生成氧化镁，在空气反应主要生成氧化镁和氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，
根据关系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重为：0.1mol×16g/mol=1.6g，
根据关系式3Mg～Mg₃N₂ 可知，0.1molMg生成Mg₃N₂，增重为：0.1mol×

2

3

×14g/mol=

2.8

3

g≈0.93g，
相同质量的Mg生成MgO比生成Mg₃N₂固体增重多，Mg与CO₂反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，所以W₃＞W₁＞W₂，
故选C．

点评：本题以镁的性质为载体，考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO₂反应易忽略生成的碳．