题目内容

离子方程式BaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是

①HCl②H2SO4③HF④CH3COOH

A.①②   B.只有②   C.②③④   D.只有③④

C

解析：只有强酸完全电离，弱酸不完全电离，不能写成H+形式，故③④不符合要求；H2SO4

和BaCO3反应，Ba2+和SO也参与反应，离子方程式为BaCO3+2H++SO==CO2↑+H2O+BaSO4↓，故上述离子方程式中的H+也不能代表H2SO4。

练习册系列答案
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有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是
Na2CO3
Na2CO3
，一定不含有的物质是
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
，可能含有的物质是
NaCl
NaCl
（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加
HNO3酸化的AgNO3
HNO3酸化的AgNO3
溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式．
（1）BaCl2（HCl）　选用试剂
BaCO3粉末
BaCO3粉末
，离子方程式
BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
．
（2）CO2（HCl）　选用试剂
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
，离子方程式
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（3）NaCl（Na2SO4）　选用试剂
BaCl2溶液
BaCl2溶液
，离子方程式
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
．
（4）FeCl2（FeCl3）　选用试剂
铁粉
铁粉
，离子方程式
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（　　）
（1）HCl；
（2）H2SO4；
（3）HNO3；
（4）NaHSO4；
（5）CH3COOH．
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
（1）固体混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定没有
CuSO4、Na2SO4、CaCl2
CuSO4、Na2SO4、CaCl2
，可能有
NaCl
NaCl
．
（2）写出③反应中的离子方程式
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（3）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？
取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl
取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl
．
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
（1）BaCl2（ HCl）试剂
BaCO3
BaCO3
，离子方程式
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
．
（2）O2（CO2）试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
，离子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
．
（3）SO42-（CO32-）试剂
稀硫酸
稀硫酸
，离子方程式
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．

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