题目内容
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式．
（1）BaCl2（HCl） 选用试剂
（2）CO2（HCl） 选用试剂
（3）NaCl（Na2SO4） 选用试剂
（4）FeCl2（FeCl3） 选用试剂
（1）BaCl2（HCl） 选用试剂
BaCO3粉末
BaCO3粉末
，离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
．（2）CO2（HCl） 选用试剂
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
，离子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．（3）NaCl（Na2SO4） 选用试剂
BaCl2溶液
BaCl2溶液
，离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
．（4）FeCl2（FeCl3） 选用试剂
铁粉
铁粉
，离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：（1）BaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，且BaCO3粉末不溶于水，过滤除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3粉末；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
（2）氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，可用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）Na2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，NaCl与BaCl2不反应，过滤除去沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案为：BaCl2溶液；Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（4）因铁粉能与FeCl3反应生成FeCl2，铁粉不能与FeCl2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：铁粉；2Fe3++Fe═3Fe2+．
故答案为：BaCO3粉末；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
（2）氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，可用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）Na2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，NaCl与BaCl2不反应，过滤除去沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案为：BaCl2溶液；Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（4）因铁粉能与FeCl3反应生成FeCl2，铁粉不能与FeCl2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：铁粉；2Fe3++Fe═3Fe2+．
点评：在解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
