题目内容
300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．（1）300℃时，该反应的平衡常数为K= ，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H 0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为 ，A的平均反应速率为 ．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡 （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
（4）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/ | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2） D．c（CO2）=c（CO）
【答案】分析：（1）根据生成的D的物质的量，计算D的浓度变化，利用三段式计算出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式k=
计算；
K（300℃）＜K（350℃），说明升高温度越高平衡常数越大，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
（2）由（1）中计算可得2min末时B的平衡浓度、A的浓度变化量，根据c=
计算v（A）；
（3）该反应前后气体的物质的量不发生变化，故温度不变，缩小容器容积增大压强平衡不移动；
（4）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc=k，反应处于平衡状态，若Qc＜k，反应向正反应进行，进而判断υ正、υ逆的相对大小；
根据甲醚的浓度计算此时甲醚的浓度变化量，进而计算开始投入甲醇的总的物质的量浓度，利用转化率定义计算此时甲醇的转化率；
（5）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：解：（1）2min末达到平衡，生成0.8molD，故△c（D）=
=0.4mol/L，则：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始（mol/L）：1 1 0 0
变化（mol/L）：0.6 0.2 0.4 0.4
平衡（mol/L）：0.4 0.8 0.4 0.4
故带温度下，该反应的平衡常数k=
=
=0.5，
K（300℃）＜K（350℃），说明升高温度越高平衡常数越大，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，
故答案为：0.5；＞；
（2）由（1）计算得2min末时B的平衡浓度为0.8mol/L，
2min内A的浓度变化为0.6mol/L，根据c=
计算故v（A）=
=0.3mol/（L?min），
故答案为：0.8mol/L，0.3mol/（L?min）；
（3）该反应前后气体的物质的量不发生变化，故温度不变，缩小容器容积增大压强平衡不移动，故答案为：不移动；
（4）该时刻的浓度商Qc=
=2.25＜400，故不是平衡状态，反应向正反应进行，故υ正＞υ逆，
此时甲醚的浓度为0.6mol/L，由方程式2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）可知，甲醇的浓度变化量为0.6mol/L×2=1.2mol/L，故开始投入甲醇的总的物质的量浓度为1.2mol/L+0.4mol/L=1.6mol/L，故产生甲醇的转化率为：
×100%=75%，
故答案为：＞；75%；
（5）A．反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故容器中压强不变，不能说明到达平衡，故A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故混合气体中c（CO）不变，说明到达平衡状态，故B正确；
C．反应达到平衡状态时，同种物质的正逆反应速率相等，故υ生成（H2）=υ消耗（H2）说明到达平衡状态，故C正确；
D．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度可能相等，可能不等，与开始投入气体的浓度、转化率有关，故c（CO2）=c（CO）不能说明到达平衡，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素、平衡状态判断等，难度中等，注意（4）中利用平衡常数与浓度商判断速率大小，平衡常数的计算与应用，成为高考的热点，注意平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．
计算；K（300℃）＜K（350℃），说明升高温度越高平衡常数越大，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
（2）由（1）中计算可得2min末时B的平衡浓度、A的浓度变化量，根据c=
计算v（A）；（3）该反应前后气体的物质的量不发生变化，故温度不变，缩小容器容积增大压强平衡不移动；
（4）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc=k，反应处于平衡状态，若Qc＜k，反应向正反应进行，进而判断υ正、υ逆的相对大小；
根据甲醚的浓度计算此时甲醚的浓度变化量，进而计算开始投入甲醇的总的物质的量浓度，利用转化率定义计算此时甲醇的转化率；
（5）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：解：（1）2min末达到平衡，生成0.8molD，故△c（D）=
=0.4mol/L，则：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始（mol/L）：1 1 0 0
变化（mol/L）：0.6 0.2 0.4 0.4
平衡（mol/L）：0.4 0.8 0.4 0.4
故带温度下，该反应的平衡常数k=
==0.5，K（300℃）＜K（350℃），说明升高温度越高平衡常数越大，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，
故答案为：0.5；＞；
（2）由（1）计算得2min末时B的平衡浓度为0.8mol/L，
2min内A的浓度变化为0.6mol/L，根据c=
计算故v（A）==0.3mol/（L?min），故答案为：0.8mol/L，0.3mol/（L?min）；
（3）该反应前后气体的物质的量不发生变化，故温度不变，缩小容器容积增大压强平衡不移动，故答案为：不移动；
（4）该时刻的浓度商Qc=
=2.25＜400，故不是平衡状态，反应向正反应进行，故υ正＞υ逆，此时甲醚的浓度为0.6mol/L，由方程式2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）可知，甲醇的浓度变化量为0.6mol/L×2=1.2mol/L，故开始投入甲醇的总的物质的量浓度为1.2mol/L+0.4mol/L=1.6mol/L，故产生甲醇的转化率为：
×100%=75%，故答案为：＞；75%；
（5）A．反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故容器中压强不变，不能说明到达平衡，故A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故混合气体中c（CO）不变，说明到达平衡状态，故B正确；
C．反应达到平衡状态时，同种物质的正逆反应速率相等，故υ生成（H2）=υ消耗（H2）说明到达平衡状态，故C正确；
D．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度可能相等，可能不等，与开始投入气体的浓度、转化率有关，故c（CO2）=c（CO）不能说明到达平衡，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素、平衡状态判断等，难度中等，注意（4）中利用平衡常数与浓度商判断速率大小，平衡常数的计算与应用，成为高考的热点，注意平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．
练习册系列答案
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2C(g)+2D(g)
△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
=____________。
=l，则△H________0（填“>”或“<”）。
。
则K3________
(A)=
(C)
D．混合气体密度不变