Question

【题目】常温下，下列溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-5的是 （ ）

A.pH=5的HClO 溶液B.pH=9的氨水

C.pH=5的AlCl3溶液D.pH=5的NaHSO4溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. pH=5的HClO 溶液中由酸电离出的c(H+)为10-5mol/L，根据水的离子积计算由水电离出的c(H+)；

B. pH=9的氨水中由碱电离出的c(OH-)为10-5 mol/L，根据水的离子积计算由水电离出的c(H+)；

C. AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显弱酸性，pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)即为由水电离出的c(H+)；

D. NaHSO4为强电解质，完全电离后生成Na+、H+和SO42-，根据水的离子积计算由水电离出的c(H+)。

A. pH=5的HClO 溶液中由酸电离出的c(H+)为10-5mol/L，那么由水电离出的c(H+)=由水电离出的c(OH-)==10-9mol/L，A项错误；

B. pH=9的氨水中由碱电离出的c(OH-)为10-5 mol/L，那么由水电离出的c(H+)=由水电离出的c(H+)==10-9mol/L，B项错误；

C. AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显弱酸性，pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)即为由水电离出的c(H+)，因此由水电离出的c(H+)=10-5 mol/L，C项正确；

D. NaHSO4为强电解质，完全电离后生成Na+、H+和SO42-，当溶液的pH=5时，即NaHSO4完全电离生成的H+的浓度为10-5 mol/L，那么由水电离出的c(H+)=由水电离出的c(OH-)==10-9mol/L，D项错误；

答案选C。