题目内容
【题目】一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列叙述正确的是（）
A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)的反应热为ΔH3， 则反应中放出ΔH3>ΔH1
C. 若 0.2 mol CH4还原 NO2至 N2， 则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D. 若用标准状况下 2.24 L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移电子 1.6mol
【答案】A
【解析】
A．已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1，根据盖斯定律，（①+②）÷2可得：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJmol-1，故A正确；B．液态水的能量比气态水的能量低，生成液态水放出的热量更多，则：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H3＜△H1，故B错误；C．发生反应：CH4+2NO2═N2（g）+CO2+2H2O，反应放出的热量与物质的聚集状态有关，水的状态不确定，反应中放出的热量不一定为173.4 kJ，故C错误；D．发生反应：CH4+2NO2═N2（g）+CO2+2H2O，甲烷物质的量为0.1mol，反应中C元素化合价由-4价升高为+4，故转移电子为0.1mol×8=0.8mol，故D错误，故选A。
【题目】分某次实验需要0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。
(1)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；
(2)配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有________________；
(3)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是__________，对实验结果没影响的是___________(填各项的序号)。
A．所用的NaOH已发生潮解 |
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量刻度线
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。