电子云图中的小黑点表示的意义是( )A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．电子云图中的小黑点表示的意义是（　　）

	A．	一个小黑点表示一个电子		B．	黑点的多少表示电子个数的多少
	C．	表示电子运动的轨迹		D．	电子在核外空间出现机会的多少

分析电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，以此来解答．

解答解：原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，电子运动无轨迹，
故选D．

点评本题考查原子核外电子的运动，注意运动无规律，只能利用出现的机会（或概率）来描述电子运动情况，题目难度不大．

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3．已知A、B、C、D为短周期元素形成的四种粒子，它们的核外电子总数都为18，请回答下列问题：
（1）A为双核单质分子，可与水发生置换反应，A的电子式为

．
（2）B为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为Cl₂+HS^-=S↓+2Cl^-+H⁺．
（3）C为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，实验室中可以用C制备氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）D为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则D的结构式为

．D与C反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

4．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
□C+□KMnO₄+□H₂SO₄=□CO₂↑+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v（CO₂）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留小数点后二位数）．
②实验2条件下平衡常数表达式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol．

1．亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO₂的质量计，假定食品本身不参与反应），某研究小组设计了如下实验方案：
[样品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸钾溶液}^{①酸性高锰}$[溶液D]$→_{标准溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[数据处理]
（1）实验过程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液，如图所示的仪器中肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．配制溶液时，定容的操作方法是向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．

（2）已知亚硝酸钠（NaNO₂）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O，
（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，则1kg样品中 NaNO₂的质量为$\frac{690}{a}$mg （用含a的代数式表示）．

8．已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全．以下推断中正确的是（　　）

	A．	BeCl₂溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂
	B．	Na₂BeO₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO₂
	C．	Be（OH）₂即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
	D．	BeCl₂水溶液的导电性强，BeCl₂一定是离子晶体

18．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	质量为16g的O₂和O₃的混合气体中所含的氧原子的个数为N_A
	B．	18gNH₄⁺含有质子数为10N_A
	C．	1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N_A
	D．	标准状况下，相同体积的O₂、HCl、H₂O含有的分子数相同

5．某溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-离子，其中加入足量的Na₂O₂固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（　　）

Na⁺、Fe²⁺

Al³⁺、SO₄^2-

Fe³⁺、SO₄^2-

2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

	A．	与足量高锰酸钾酸性溶液反应		B．	与足量溴水反应
	C．	在一定条件下通入氢气		D．	分别进行燃烧

3．在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-		B．	Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-