题目内容
某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/cm3．计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）．
分析：先根据公式c（H2SO4）=
计算出稀硫酸的物质的量浓度，再根据氢离子浓度和硫酸浓度之间的关系式计算出氢离子浓度，最后根据pH公式计算溶液的pH．
| 103ρw |
| M |
解答：解：c（H2SO4）=
=
mol/L=0.5mol/L，
该稀硫酸中 c（H+）为：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1 mol/L
pH=-lg c（H+）=-lg 1=0，
答：该稀硫酸的pH值为0．
| 103ρw |
| M |
| 103×1.038×4.72% |
| 98 |
该稀硫酸中 c（H+）为：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1 mol/L
pH=-lg c（H+）=-lg 1=0，
答：该稀硫酸的pH值为0．
点评：本题考查了溶液pH的简单计算，难度较大，灵活运用公式是解本题的关键，注意单位之间的换算，为易错点．
练习册系列答案
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有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
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