题目内容
过氧化氢由于在反应后生成氧气或水，被称为“绿色试剂”．下列反应中过氧化氢只表现还原性的是（ ）
| A、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2S+2MnSO4+5O2↑+8H2O | ||||
| B、H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ | ||||
C、2H2O2
| ||||
| D、H2O2+H2S=2H2O+S↓ |
分析：H2O2中O元素化合价为-1价，H2O2在反应中只变现为还原性，则O元素化合价升高，被氧化而生成氧气，结合元素的化合价变化解答该题．
解答：解：A．反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，H2O2被氧化，只表现还原性，故A正确；
B．反应中Cl元素化合价降低，O元素化合价升高，H2O2被氧化，只表现还原性，故B正确；
C．反应中O元素化合价既升高又降低，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．反应中O元素化合价降低，S元素化合价升高，过氧化氢表现为氧化性，故D错误．
故选AB．
B．反应中Cl元素化合价降低，O元素化合价升高，H2O2被氧化，只表现还原性，故B正确；
C．反应中O元素化合价既升高又降低，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．反应中O元素化合价降低，S元素化合价升高，过氧化氢表现为氧化性，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大．
练习册系列答案
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（分）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程。
（1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（2）[实验验证]：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 |
|
| 实验二 |
| 木条复燃 | Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 |
（3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。
实验三：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行 ；
④ 。
（5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够，仍需要再增加一个探究Al2O3 。
I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为
?
（1）CrO5中氧元素的化合价为 ．
（2）上述反应的离子方程式为 ．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）i元素名称是 ．
（2）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是 ．（填序号）
（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程 ．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式： ．
?（1）CrO5中氧元素的化合价为 ．
（2）上述反应的离子方程式为 ．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
| a | b | ||||||||||||||||
| c | d | ||||||||||||||||
| e | f | g | h | ||||||||||||||
| i | j | ||||||||||||||||
（2）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是 ．（填序号）
（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程 ．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式： ．