Question

【题目】常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ）

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJmol-1)	436	157	568	432	298

A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1

B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1

D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJmol-1＞E（H-Br）＞298 kJmol-1，A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）△H=+436 kJmol-1 ，C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543 kJ/mol，D错误，答案选D。