题目内容
10．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为 a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（ ）| A． | a （A）＞a′（A） a（B）＜a′（B） | B． | a（A）＞a′（A） a （B）=a′（B） | ||
| C． | a （A）＜a′（A） a （B）=a′（B） | D． | a （A）=a（A） a （B）＞a′（B） |
分析 A容器中发生反应：N2O4?2NO2，在该平衡体系中再充入0.2molN2O4，恒温恒容下等效为在原平衡基础上压强增大一倍，平衡逆向移动；
B容器中发生：2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系中再充入0.2molHI，恒温恒容效为在原平衡基础上压强增大一倍，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动．
解答 解：A容器中发生反应：N2O4?2NO2，在该平衡体系中再充入0.2molN2O4，恒温恒容下等效为在原平衡基础上压强增大一倍，平衡逆向移动，N2O4的分解率减小，即a （A）＞a′（A）；
B容器中发生：2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系中再充入0.2molHI，恒温恒容效为在原平衡基础上压强增大一倍，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，HI的分解率不变，即a （B）=a′（B），
故选：B．
点评 本题考查化学平衡有关计算，涉及等效平衡问题，关键是对等效平衡理解构建平衡建立的途径，难度中等．
练习册系列答案
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6．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（ ）
| 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 | |
| A | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用 标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
| B | 量气法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
| C | 重量法 | 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
| D | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃时，Ka=1.0×10-2），下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | H2A是弱酸 | |
| B． | 稀释0.1mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大 | |
| C． | 在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L | |
| D． | 若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L |
）、丙酸（CH3CH2COOH）和丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），试推测此烃的构造式．
15．已知某温度时：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，在相同下条件下，向容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为69kJ．则N2的转化率为（ ）
| A． | 25% | B． | 50% | C． | 75% | D． | 无法计算 |
19．在标准状况下，把收集满NO2气体的集气瓶倒置在氢氧化钠溶液中，最后得到的结果是（ ）
| A． | NO2体积不变 | B． | 剩余三分之一体积一氧化氮气体 | ||
| C． | 溶液充满集气瓶 | D． | 二氧化氮和一氧化氮 |
20．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ）
| A． | 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 | B． | 氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 | D． | 氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 |